Die Wissenschaft hinter einigen Ihrer Lieblingssüßigkeiten

Wenn Sie sich jemals gefragt haben, wie bestimmte Süßigkeiten Ihre Zunge zum Brennen bringen oder Ihre Lippen verziehen, lesen Sie weiter für die Wissenschaft hinter einigen Ihrer Lieblingssüßigkeiten.

Was macht Atomic Fireballs so heiß?

Diese klassische Süßigkeit, die 1954 auf den Markt kam und während des Kalten Krieges treffend benannt wurde, bietet einen Doppelschlag, wenn es um Gewürze geht.

Erstens enthält es Zimtaldehyd, das Öl, das Zimt seinen Geschmack verleiht. Zimtaldehyd beeinflusst ein Protein in Ihrem Mund namens TRPA1, das Reizstoffe wahrnimmt. Atomic Fireballs enthalten aber auch Capsaicin, die Verbindung, die Peperoni scharf macht. Das Brennen beim Essen der Süßigkeiten wird durch die Bindung von Capsaicin an ein Protein namens TRPV1 verursacht.

Der Hauptzweck von TRPV1 besteht darin, die Körpertemperatur zu erfassen. Wenn es aktiviert ist, sendet es ein Signal an Ihr Gehirn, dass Ihr Mund zu heiß ist.

Obwohl sich Ihre Zunge wie schmelzend anfühlt, verursacht das Essen von heißen Süßigkeiten wie Atomic Fireballs keine Gewebeschäden. Eine häufige Exposition gegenüber scharfen Lebensmitteln kann jedoch die TRPV1-Aktivität verringern und Sie dafür desensibilisieren.

Der Gewürzgehalt von Lebensmitteln, die Capsaicin enthalten, wird auf der Scoville-Skala in Scoville-Wärmeeinheiten gemessen.

Am unteren Ende des Spektrums befinden sich Lebensmittel wie Paprika, die etwa eine Null erreichen. Jalapenos liegen im Bereich der Scoville-Wärmeeinheiten von 3.500 bis 8.000, während industrielles Pfefferspray im Bereich von 5 Millionen punkten kann.

Atomic Fireballs sind 3.500 auf der Scoville-Skala.

Was macht Sprengköpfe so sauer?

Sprengköpfe sind bekannt für ihre intensiven sauren Aromen. (Foto: HazelthePikachu [CC BY 2.0] / Flickr)

Die Säure der Sprengköpfe kommt von den darin enthaltenen Äpfelsäure-, Zitronensäure- und Ascorbinsäure, aber Äpfelsäure ist der Hauptschuldige für den starken Geschmack.

Die Säure wurde erstmals 1785 von Carl Wilhelm Scheele aus Apfelsaft isoliert. Es ist für die Säure der grünen Äpfel verantwortlich und verleiht dem Wein einen herben Geschmack.

Das Essen zu vieler saurer Bonbons kann zu Reizungen der Zunge führen, was den Süßwarenhersteller dazu veranlasste, die folgenden Warnhinweise auf den Verpackungen anzubringen: "Der Verzehr großer Mengen innerhalb kurzer Zeit kann zu vorübergehenden Reizungen empfindlicher Zungen führen. Vermeiden Sie den Kontakt mit den Augen."

Was macht Pop Rocks Pop?

Pop Rocks erzeugen ein knisterndes Gefühl in Ihrem Mund. (Foto: frankieleon [CC BY 2.0] / Flickr)

Hartbonbons werden aus Zucker, Maissirup, Wasser und Aroma hergestellt. Die Zutaten werden zusammengemischt und dann gekocht, um das Wasser auszutreiben. Süßwarenhersteller lassen die Temperatur steigen, und was ihnen bleibt, ist reiner Zuckersirup. Wenn die Mischung abkühlt, ist es gehärtete Süßigkeiten.

Bei der Herstellung von Pop Rocks wird die heiße Zuckermischung jedoch mit Kohlendioxidgas in einer Menge von etwa 600 Pfund pro Quadratzoll gemischt. Das Gas bildet winzige Blasen in der Süßigkeit.

Sobald die Süßigkeiten abgekühlt sind, wird der Druck abgelassen, der die Süßigkeiten zerbricht, aber die Stücke enthalten immer noch die Blasen.

Wenn Sie die Süßigkeiten in Ihren Mund nehmen, schmilzt sie wie normale Bonbons, aber dadurch werden die Blasen freigesetzt. Wenn Sie Pop Rocks essen, hören und fühlen Sie das Kohlendioxidgas, das aus diesen winzigen Blasen freigesetzt wird.

Dieses Verfahren zur Herstellung von Süßigkeiten ist sogar patentiert.

Was bringt Wint-O-Green Life Savers zum Funken?

Wint-O-Green Life Savers können Ihren Mund wirklich zum Leuchten bringen. (Foto: Windell Oskay [CC BY 2.0] / Flickr)

Alle harten Bonbons erzeugen ein gewisses Maß an Licht, wenn Sie in sie beißen, aber das Licht ist normalerweise sehr schwach. Dieser Effekt wird als Tribolumineszenz bezeichnet, ein Phänomen, bei dem Licht durch Aufbrechen chemischer Bindungen erzeugt wird, wenn ein Material zerrissen oder zerrissen wird.

Tribolumineszenz tritt auf, wenn Moleküle - wie Moleküle im Zucker von Lebensrettern - Elektronen aus ihren Atomfeldern drücken. Die freigesetzten Elektronen schlagen in der Luft in Stickstoffmoleküle ein, und während dieser Kollision geben die Elektronen dem Stickstoff Energie, wodurch sie vibrieren.

Die Stickstoffmoleküle werden durch Lichtemission von ihrer überschüssigen Energie befreit. Es ist meistens ultraviolettes Licht, das nicht sichtbar ist; Sie erzeugen jedoch auch eine geringe Menge an sichtbarem Licht.

Der blaue Funke eines Wint-O-Green Life Saver ist aufgrund seines wintergrünen Geschmacks oder Methylsalicylats heller als die meisten harten Bonbons. Methylsalicylat ist fluoreszierend, dh es absorbiert Licht einer kürzeren Wellenlänge und emittiert es als Licht einer längeren Wellenlänge.

Ultraviolettes Licht hat eine kürzere Wellenlänge als sichtbares Licht. Wenn Sie also in den Lebensretter beißen, absorbiert das Methylsalicylat das vom Stickstoff erzeugte ultraviolette Licht. Es gibt es dann als sichtbares blaues Licht wieder ab.

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